Comprender la corrosión galvánica: Una guía completa

Existen diferentes tipos de corrosión, y la corrosión galvánica de metales es una de las más prevalentes. Ocurre cuando dos metales distintos interactúan con ciertos medios, haciendo que uno pierda su integridad física y mecánica más rápidamente que si estuvieran separados. Para más contexto, este artículo explora el significado de la corrosión galvánica, sus causas y cómo prevenirla. ¡Vamos a ello!

¿Qué Es la Corrosión Galvánica?

La corrosión galvánica ocurre cuando dos metales disímiles conectados por una carga eléctrica reaccionan en presencia de un electrolito, lo que conduce a la corrosión de uno de los materiales metálicos. Los metales tienden a perder su integridad estructural después de una exposición prolongada al agua y a otros entornos húmedos.

La corrosión galvánica también se conoce como corrosión bimetálica, y durante este proceso, el metal cargado positivamente (el cátodo) queda desprotegido, lo que lleva a la corrosión, mientras que el metal cargado negativamente que reacciona (el ánodo) está protegido.

1.-Qué es la corrosión galvánica

Por ejemplo, si se acoplan aluminio y hierro fundido y se sumergen en agua salada durante un tiempo, el aluminio se corroerá más rápido que el hierro fundido porque el aluminio es el metal más activo en la serie galvánica. En este caso, el aluminio se convierte en el ánodo, al igual que otros metales en la serie galvánica que se corroen más rápidamente que otros cuando están acoplados y expuestos a medios corrosivos.

¿Qué es la Serie Galvánica?

La serie de corrosión galvánica o serie galvánica en química es un orden para diferentes metales, semimetales y aleaciones basado en su tendencia a corroerse o reaccionar cuando entran en contacto entre sí en un entorno conductivo como el agua salada. La tabla de corrosión galvánica clasifica los metales desde el más “activo” hasta el menos activo.

Los metales más activos en la tabla de corrosión galvánica, como el aluminio, el zinc o el magnesio, tienen más probabilidades de corroerse cuando se conectan a metales menos activos, como el acero inoxidable o el oro. Esto ocurre porque los electrones fluyen desde el metal más activo hacia los menos activos, lo que conduce a una reacción electroquímica que puede resultar en oxidación.

En 2018, una cúpula de antena satelital VSAT cayó de su mástil debido a la corrosión galvánica, por lo que conocer la serie galvánica es importante, especialmente al tratar con estructuras o sistemas hechos de metales diferentes. Te ayuda a decidir qué metales usar juntos para evitar la corrosión galvánica y prolongar la vida útil de varios componentes metálicos.

Además de conocer la serie, también es importante saber qué sucede durante la corrosión galvánica y las causas. Afortunadamente, la siguiente sección proporciona detalles intrincados sobre las raíces de este desafío.

Representación Tabular de la Serie Galvánica

La tabla a continuación muestra el orden (del menos reactivo al más reactivo) en el que aparecen los metales en la serie galvánica.

S/N CÁTODO (MÁS NOBLE)
18 Platino
17 Oro
16 Grafito
15 Plata
14 Titanio
13 Acero inoxidable
12 Latón
11 Tungsteno
10 Níquel
9 Cobre
8 Hierro colado
7 Acero
6 Plomo
5 Estaño
4 Aluminio
3 Cadmio
2 Zinc
1 Magnesio
ÁNODO (MENOS NOBLE)

 

¿Cuáles son las causas de la corrosión galvánica?

Antes de que ocurra la corrosión galvánica, se deben cumplir ciertas condiciones. Entonces, si te preguntas, “¿Cómo ocurre la corrosión galvánica?” o “¿Por qué ocurre la corrosión galvánica?” Aquí tienes un resumen de los factores que determinan la reacción:

  • Contacto entre dos metales disímiles: La causa principal de la corrosión galvánica es el contacto físico directo entre metales disímiles; este paso facilita la predicción de la corrosión galvánica.

Cuando estos metales se tocan, crean una pequeña celda electroquímica debido a las diferencias en el potencial eléctrico entre los dos metales. Uno se convierte en el ánodo (el metal que se corroe), y el otro el cátodo (el metal que no se corroe).

  • Electrolito: No puede haber corrosión galvánica sin agua u otro medio corrosivo. El electrolito es una sustancia conductora que permite y facilita el flujo de iones entre los dos metales. Los electrolitos comunes incluyen agua, agua salada, ácidos e incluso suelo.

Se deben cumplir las condiciones anteriores para que ocurra la corrosión galvánica. Además, es importante saber que los metales tienen grados variables de reactividad en la serie galvánica. Cuanto mayor sea la diferencia de reactividad (voltaje) entre dos metales, más probable es que ocurra la corrosión galvánica. Por ejemplo, emparejar un metal muy activo como el aluminio con uno menos activo como el acero inoxidable producirá una corrosión más rápida.

Tipos de corrosión galvánica en diferentes metales y sus aleaciones

Predecir la corrosión galvánica puede ser fácil y desafiante. Puede ser fácil para aquellos que conocen los metales que sufren de corrosión galvánica y los electrolitos que aseguran que esta reacción ocurra. Por otro lado, puede ser difícil para personas no familiarizadas con los metales y las condiciones que causan esta corrosión. Sin embargo, aquí tienes una guía completa para identificar la corrosión galvánica en diferentes metales.

Corrosión galvánica en aluminio

El aluminio y sus aleaciones son populares por su excelente resistencia al agua de mar y otros medios corrosivos debido a la fuerte capa de óxido. Esta capa de óxido puede reparar la superficie del aluminio en caso de rayones y signos de óxido. Sin embargo, solo pueden mantener esta excelencia cuando no están acoplados.
Pero cuando se unen con otros metales, se produce una reacción adversa, lo que pone al aluminio en un riesgo mayor de corroerse porque es el más reactivo de los metales en la serie de corrosión galvánica. Por ejemplo, la combinación—corrosión galvánica aluminio y acero inoxidable o corrosión galvánica cobre y aluminio—en un medio corrosivo dejará al aluminio en desventaja.

2. Corrosión Galvánica del Acero Inoxidable

El alto contenido de cromo en las familias de aleaciones de acero inoxidable—austenítico, ferrítico, dúplex y martensítico, y de endurecimiento por precipitación—reacciona con el oxígeno en el aire. Esta reacción proporciona una capa protectora, lo que hace que los materiales de acero inoxidable sean altamente resistentes a la corrosión.

Sin embargo, no son completamente inmunes a corroerse cuando se acoplan con otros metales y se exponen a diversos electrolitos. Aún así, muchas aleaciones de acero inoxidable se sitúan hacia el lado catódico en la serie galvánica, a diferencia del aluminio, que se sitúa en el extremo anódico, lo que hace que sean menos propensas a sufrir daños por corrosión galvánica.

Por ejemplo, en la reacción de corrosión galvánica de hierro fundido y acero inoxidable, el acero inoxidable se corroerá más rápido que el hierro fundido porque es más reactivo. Pero en la corrosión galvánica del zinc en acero inoxidable, el zinc se corroerá más rápido porque se sitúa en el extremo anódico de la serie galvánica.

3. Corrosión Galvánica del Titanio

El titanio tiene una capa de óxido que lo protege de corroerse a altas temperaturas y evita el deslustre a temperatura ambiente. Además, se encuentra entre los metales más dúctiles en la tabla periódica y se sitúa hacia el extremo catódico de la serie de corrosión galvánica. Debido a su posición en la tabla de la serie de corrosión galvánica, es menos probable que se corroa al ser acoplado con casi cualquier metal.

Aunque se corroerá primero cuando se une con platino porque este último es el más catódico en la serie, muestra un resultado diferente en la corrosión galvánica entre titanio y acero inoxidable, o corrosión galvánica titanio y cobre, o corrosión galvánica titanio y aluminio. Estos productos se corroen más rápidamente con acero inoxidable, cobre y aluminio y a una velocidad de corrosión más lenta para el titanio.

4. Corrosión Galvánica del Tungsteno

Al igual que el titanio y el platino, el tungsteno también se inclina hacia el lado catódico de la serie galvánica, aunque puede corroerse rápidamente cuando se acopla con un metal menos reactivo, su degradación es menor con elementos más anódicos. Las aleaciones de metal de tungsteno, especialmente el carburo de tungsteno, son altamente resistentes a la corrosión.

Por lo tanto, antes de que ocurra la corrosión galvánica del carburo de tungsteno, debe acoplarse con metales menos reactivos como el oro, la plata, el acero inoxidable, el titanio, el chapado de latón y el platino. Estos metales y los más catódicos de la serie galvánica se corroerán más lentamente al combinarse con el tungsteno y sus aleaciones.

2.-Corrosión galvánica del wolframio

Corrosión Galvánica del Cobre

El cobre tiene muchas aplicaciones debido a sus altas características de conductividad eléctrica, conductividad térmica y resistencia a la corrosión. Debido a su resistencia a la corrosión, se utiliza en electrónica, sistemas de cableado, intercambiadores de calor para industrias y fontanería. Por sí solo, el cobre puede pasar años antes de oxidarse en medios corrosivos.

Sin embargo, cuando se acopla con un metal disímil, como en la corrosión galvánica del cobre y latón, el metal se degrada más rápido que el chapado de latón. Pero también se corroe más lentamente al combinarse con metales más anódicos; en el caso de la corrosión galvánica del cobre y zinc y corrosión galvánica del cobre y acero.

6. Corrosión Galvánica del Zinc

El zinc es uno de los metales anódicos en la serie galvánica, por lo que es casi imposible encontrar una reacción de corrosión galvánica donde se degrade más lentamente que cualquier metal, ni siquiera el aluminio. Es importante tener en cuenta que el zinc tiene una excelente resistencia a la corrosión, de hecho, se utiliza como capa protectora para ciertos metales.

Por ejemplo, actúa como recubrimiento adicional, aumentando la resistencia a la corrosión del acero galvanizado por inmersión en caliente. Si bien esta característica es importante para muchas aplicaciones, es necesario tener cuidado de no combinar el zinc con cualquier metal para evitar la corrosión. Ejemplos donde se degradará más rápidamente son la corrosión galvánica del zinc y latón, corrosión galvánica del zinc y cobre, y corrosión galvánica del zinc y acero.

7. Corrosión galvánica del latón

El latón es una aleación de cobre que presenta una resistencia a la corrosión más baja que otros miembros de la familia. Sin embargo, eso no significa que sea débil frente a medios corrosivos; más bien, ocurre lo contrario, ya que contiene un alto porcentaje de zinc con el cobre como el principal elemento en su composición. El cobre en este metal proporciona una capa de óxido para protegerlo de la resistencia a la corrosión.

Dado que el cobre puro es más resistente a la corrosión, uno esperaría que venciera al revestimiento de latón durante la corrosión galvánica, pero no, el revestimiento de latón es más catódico que el cobre. También es más catódico en las siguientes combinaciones: corrosión galvánica del acero al boro, corrosión galvánica del hierro con latón, corrosión galvánica del latón con aluminio, y corrosión galvánica del zinc con latón.

8. Corrosión galvánica del bronce

Al igual que el latón, el bronce es otra aleación de cobre mezclado con estaño y pequeños porcentajes de otros elementos, pero esta vez, el bronce exhibe mejor resistencia a la corrosión que el cobre. Aunque sus combinaciones de metales y características le otorgan ventaja en cuanto a durabilidad, no es inmune al 100% a la corrosión, especialmente a la galvánica.

Debido a su alto contenido de cobre y estaño, el bronce se sitúa hacia el lado catódico de la serie, lo que significa que en una reacción acoplada con metales más anódicos, se degradará más lentamente. Un ejemplo típico se observa en la corrosión galvánica del acero con bronce, corrosión galvánica entre aluminio y bronce, y corrosión galvánica del acero inoxidable con bronce.

9. Corrosión galvánica del Monel 400

El Monel 400 es una aleación de níquel y cobre, lo que significa que tiene el cobre y el níquel como sus principales elementos aleantes, mientras que otros elementos contribuyentes están en cantidades más pequeñas. Debido a su composición química, la aleación metálica se considera un buen resistor a la corrosión. Incluso con su baja resistencia al óxido, es menos probable que se degrade en una corrosión galvánica del Monel cuando se combina con otros metales.

Esto se debe a que se sitúa en el extremo catódico, generalmente entre el titanio y el bronce. Debido a esta disposición, tiende a corroerse incluso más lentamente que el propio titanio. Sin embargo, otros metales se desempeñan mejor que el monel en este entorno, por lo que al comparar la corrosión galvánica del monel frente al acero inoxidable entre los dos, es probable que el monel se corroa más rápido.

10. Corrosión galvánica del níquel

El níquel y todas sus aleaciones, incluidas Alloy 617, Alloy 601 y Alloy 600, tienen una gran resistencia a la corrosión. Sin embargo, en la tabla de series galvánicas, están situados entre los centros anódico y catódico, lo que significa que no son demasiado reactivos ni poco reactivos.

Para una reacción galvánica causada por el níquel y metales más anódicos como la corrosión galvánica entre el níquel y el aluminio, la corrosión galvánica entre el níquel y el acero inoxidable, y la corrosión galvánica entre el níquel y el acero, los metales más anódicos se descomponen más rápidamente.

Sin embargo, cuando se acopla con metales más tranquilos o catódicos, como en la corrosión galvánica entre el níquel y el cobre o la corrosión galvánica entre el níquel y el oro, el níquel se corroe más rápidamente, ya que estos metales son menos reactivos.

Identificación de la corrosión galvánica en diferentes productos metálicos

La mayoría de la gente utiliza productos fabricados con dos metales disímiles, y con el tiempo, esos metales deben degradarse, pero uno se degradará más rápido que el otro. Entonces, aquí te explicamos cómo determinar la corrosión galvánica temprano en algunos de los productos más comunes que utilizas:
Corrosión galvánica… Elija cuidadosamente sus componentes de acoplamiento

1. Corrosión galvánica en calderas

Las calderas y otros utensilios de cocina suelen estar hechos de aluminio, hierro, cobre o acero inoxidable. A veces, se utilizan dos metales diferentes, como aluminio y cobre, para mejorar la integridad de los productos metálicos. Sin embargo, esta combinación y otros tipos de acoplamientos de metales no siempre funcionan sin problemas, ya que uno de estos metales se corroerá antes que el otro.

En el caso de la corrosión galvánica del zinc y aluminio o la corrosión galvánica del zinc y acero inoxidable en calderas, el zinc se corroerá fácilmente porque es más anódico que el último. Por otro lado, si se acoplan los siguientes metales en las calderas: corrosión galvánica del aluminio y titanio o corrosión galvánica del bronce de aluminio, el aluminio se corroerá más rápidamente.

2. Corrosión galvánica en pernos/Sujetadores

La corrosión galvánica en pernos ocurre en diversas estructuras que los utilizan para unir metales. Los pernos se unen a tuercas y arandelas para funcionar como un sujetador; sin estos elementos, dichas estructuras no permanecerán unidas. Aunque se utilicen correctamente, los pernos tienden a corroerse al entrar en contacto con metales disímiles en un electrolito. En este caso, el metal más reactivo (el perno) se corroerá más rápido debido a una corriente eléctrica natural que fluye de un metal a otro.

3. Corrosión galvánica en tuberías

La causa de la corrosión galvánica en tuberías no es diferente a la que se produce en otros materiales. Usando sistemas de fontanería como ejemplo, el tubo de acero puede actuar como el ánodo y corroerse más rápidamente, mientras que el tubo de cobre sirve como el cátodo y permanece inalterado. Esto nos lleva a la pregunta, “¿Puede la corrosión galvánica causar fugas?”

Sí, a medida que la tubería se corroe, puede debilitarse y desarrollar fugas, lo que potencialmente conduce a fallos y costosas reparaciones. Esta corrosión también puede introducir impurezas en el suministro de agua, dañando los sistemas de agua potable. Para prevenir la corrosión galvánica en los sistemas de tuberías, utilice ánodos de sacrificio como el zinc para proteger los metales principales.

4. Corrosión galvánica en fibra de vidrio

La fibra de vidrio se utiliza en la industria de la construcción y materiales debido a su durabilidad, propiedades ligeras y resistencia a diversos medios corrosivos, incluida la corrosión galvánica. La corrosión galvánica que involucra fibra de vidrio ocurre cuando los componentes o estructuras de fibra de vidrio se instalan cerca de metales en presencia de un electrolito.

Esto sucede en varios entornos, como barcos, tuberías, o incluso en la construcción de edificios. En tales casos, la fibra de vidrio actúa como el cátodo, mientras que el metal de contacto actúa como el ánodo y se corroe más rápidamente, dejando la fibra de vidrio intacta,

5. Corrosión en rociadores contra incendios

La corrosión galvánica y otras formas de corrosión afectan al 70% de los sistemas de rociadores de agua después de 13 años de instalación. Esto se debe a que su configuración involucra dos metales diferentes diseñados para distribuir agua dulce cuando se detecta un incendio. Por ejemplo, si se utilizan dos metales, cobre y acero, en un sistema de rociadores, ocurrirá corrosión galvánica del cobre y el acero, y el acero se corroerá más rápido porque es más reactivo que el cobre.

6. Corrosión galvánica en tablero LED

Los tableros LED son tecnologías de visualización modernas que anuncian productos y servicios o comparten información relevante con clientes y transeúntes. Estos productos se unen con placas de circuito impreso (PCB), compuestas a menudo por materiales no metálicos como fibra de vidrio o resina epoxi. En la corrosión galvánica de tableros LED, la pantalla entra en contacto con componentes metálicos, como soportes, tornillos, materiales de gabinete o cajas, lo que causa corrosión galvánica.

3.-Corrosión galvánica-Tarjeta LED

7. Corrosión galvánica en ruedas de bicicleta

Las ruedas de bicicleta están compuestas por diversas piezas metálicas, incluyendo los aros, los rayos y los bujes. Estos componentes suelen estar hechos de metales disímiles, como aluminio, acero o fibra de carbono con elementos metálicos. Por sí solos, estos metales tienen capacidades de resistencia a la corrosión de buenas a excelentes, pero combinados bajo un electrolito, pueden llevar a la corrosión galvánica.

Por ejemplo, si sucede corrosión galvánica entre fibra de carbono y aluminio en una rueda de bicicleta, entonces una de estas piezas (el aluminio, el ánodo) se corroerá más rápido que la fibra de carbono (el cátodo) cuando conduzca su bicicleta en condiciones lluviosas o en carreteras mojadas.

8. Ollas y sartenes: Corrosión galvánica hierro fundido acero inoxidable

Las ollas y sartenes de hierro fundido y acero inoxidable tienen diversas ventajas. El primero tiene una excelente retención de calor, resistencia a la corrosión y propiedades de calentamiento. Por otro lado, las ollas y sartenes de acero inoxidable son duraderas, resistentes a la corrosión y fáciles de limpiar. Por sí solos, ambos metales son excelentes para mantener su integridad estructural, pero juntos, uno corroerá al otro rápidamente.

Por lo tanto, supongamos que tiene ollas y sartenes de acero inoxidable, y las está usando en una plancha de hierro fundido o en un entorno corrosivo donde los dos metales entran en contacto, como un lavavajillas. Las ollas y sartenes de acero se corroerán más rápidamente antes que la plancha de hierro fundido, y una olla o sartén oxidada puede dañar su salud.

Identificación de la corrosión galvánica en varias industrias

En general, la corrosión causa daños por valor de $2.5 billones a nivel mundial a productos, industrias y numerosos entornos de trabajo. Sin embargo, la corrosión galvánica también ha sido un desafío importante para las industrias que combinan metales en la serie galvánica sin la protección adecuada. Algunas de estas industrias y cómo se ven afectadas incluyen las siguientes:

1. Corrosión galvánica en odontología

Las enfermedades bucales afectan a más de 3.5 mil millones de personas a nivel mundial, y una parte de este registro vuelve a emerger después de un trabajo dental. Puede que se esté preguntando cómo sucede eso, pero aquí está la cuestión: cuando se trata de corrosión galvánica en odontología, los dispositivos protésicos dentales suelen estar hechos de diferentes metales.

Cuando estos materiales de aleación disímiles entran en contacto con la saliva en la boca de un paciente, causan corrosión galvánica en piezas de mano dentales y otros equipos dentales. Por ejemplo, una pieza de mano dental hecha de carburo de tungsteno y acero inoxidable puede sufrir corrosión galvánica, y en este caso, la parte hecha con carburo de tungsteno se degradará más rápidamente.

2. Corrosión galvánica en entornos marinos

Las estructuras utilizadas en entornos marinos, incluyendo componentes del motor, hélices, intercambiadores de calor, bombas y válvulas, están construidas con aleaciones metálicas disímiles, como aluminio, acero, manganeso, bronce y zinc debido a su resistencia a la corrosión. Combinar estos metales y exponerlos al agua de mar puede estar directamente vinculado a la corrosión galvánica en barcos y corrosión galvánica en navíos.

Ignorar la existencia o la posible corrosión galvánica de estos sistemas puede conducir a preocupaciones de seguridad porque la reacción corroerá la integridad estructural y mecánica del barco o navío y disminuirá su capacidad para soportar el estrés prolongado. Aparte de las preocupaciones de seguridad, ignorar un componente afectado implicará costos de reemplazo más elevados.

3. Corrosión galvánica en automoción

Las cavidades de las ruedas, los guardabarros y otros componentes metálicos de un automóvil están hechos de materiales resistentes a la corrosión, como acero, aluminio y otros metales. Sin embargo, al combinar estos metales en el sistema y exponerlos a la humedad u otros electrolitos, uno de los metales de la combinación perderá su integridad estructural más rápidamente que el otro.

En los automóviles, ninguna marca está protegida al 100% contra la corrosión. Por ejemplo, encontrará componentes del motor de Ford hechos de dos metales disímiles que causan una corrosión galvánica en Tesla, corrosión galvánica en Ford, o corrosión galvánica en el fluido de frenos. Sin embargo, este problema no es exclusivo de los automóviles Ford, ocurre en todos los vehículos y componentes que involucran aleaciones disímiles.

4. Corrosión galvánica en electrónica

Cuando aleaciones metálicas disímiles entran en contacto en presencia de humedad en sistemas eléctricos, puede ocurrir corrosión galvánica. Esta corrosión compromete la funcionalidad y vida útil de los componentes electrónicos, lo que conduce a una conductividad reducida, resistencia aumentada e incluso a la falla completa del dispositivo.
Para mitigar la corrosión galvánica en la electrónica, los fabricantes emplean diversas técnicas, incluyendo recubrimientos, para prevenir la degradación y mejorar la resistencia a la corrosión en alambre de hierro galvanizado eléctricamente y otros componentes eléctricos.

5. Corrosión Galvánica en Sistemas de Energía Renovable

Los sistemas de energía renovable, como paneles solares y turbinas eólicas, dependen de varios materiales, incluyendo metales como aluminio y acero, para transmitir energía eficientemente. Estos sistemas a menudo están diseñados para entornos exteriores expuestos a la humedad y condiciones climáticas cambiantes. Por lo tanto, no es extraño que la corrosión galvánica sea una preocupación.

Por ejemplo, los marcos de aluminio que actúan como soporte para paneles solares pueden entrar en contacto con hardware de montaje de acero, creando corrosión galvánica en el hardware de paneles solares. Con el tiempo, esto puede comprometer la integridad estructural del panel y su capacidad para transmitir energía eficientemente.

6. Corrosión Galvánica en la Industria del Petróleo y Gas

Los metales pueden causar corrosión uniforme o galvánica en la industria del petróleo y gas, especialmente en tuberías, tanques de almacenamiento y entornos de pozos de petróleo dulces y agrios. Esto se debe a las combinaciones de aceros al carbono, aleaciones de alto contenido de níquel y otras aleaciones metálicas sumergidas en electrolitos como petróleo crudo, humedad o agua salada. La corrosión galvánica en la producción de petróleo y gas puede provocar fugas en tuberías, fallas en equipos y problemas costosos de mantenimiento.

7. Corrosión Galvánica en Entornos Industriales

Los entornos industriales incluyen instalaciones de fabricación, plantas de procesamiento químico, plantas de procesamiento de alimentos y más. La corrosión galvánica en sistemas de tuberías, corrosión galvánica en manómetros de presión, y corrosión galvánica en bombas son preocupaciones para este entorno, ya que pueden provocar un desgaste prematuro de maquinaria y componentes estructurales.

8. Corrosión Galvánica en la Aeronáutica

Los vehículos aeroespaciales, como aviones, helicópteros y naves espaciales, comprenden diversos materiales, incluyendo metales como aluminio, titanio y acero. Estos metales a menudo están en contacto directo entre sí, y cuando lo hacen en presencia de humedad, sal u otras sustancias corrosivas, se produce corrosión galvánica en aeronaves.

Cómo Probar la Corrosión Galvánica

Existen diversas estrategias para probar la corrosión galvánica, y KDM Manufacturing ofrece algunos de los métodos de prueba y tratamiento preventivo más efectivos para diversas industrias, que incluyen lo siguiente:

  • Determinación de la Serie Galvánica: Esta prueba determina la posición galvánica del metal en el gráfico de corrosión galvánica. Su potencial electroquímico y nobleza dictan la velocidad a la que se degradarán en presencia de un electrolito.
  • Prueba de Inhibidores de Corrosión: El inhibidor de corrosión galvánica utiliza los siguientes métodos para determinar la resistencia a la corrosión de metales acoplados.
    • Método de Pérdida de Peso: Puede monitorear la corrosión galvánica midiendo la pérdida de peso de las muestras de metal. Péselas antes y después de la exposición al electrolito; la diferencia de peso indica la cantidad de material que se ha corroído.
    • Método Electroquímico: Utilice un electrodo de referencia para medir el potencial electroquímico (voltaje) de cada metal en el par galvánico en el mismo electrolito. Compare los valores de potencial de circuito abierto (OCP) de los dos metales. Si hay una diferencia significativa (generalmente mayor a 0,2 voltios), indica un mayor riesgo de corrosión galvánica.
    • Método Eléctrico: Configure una prueba de corrosión galvánica en celdas galvánicas, sumergiendo los dos metales en un electrolito y conectándolos a través de un amperímetro para medir cualquier corriente eléctrica que fluya entre ellos. Un aumento de la corriente con el tiempo sugiere que está ocurriendo corrosión galvánica.
  • Medición sensible de corriente galvánica: Esto se realiza utilizando el Amperímetro de Resistencia Cero (ZRA), que monitorea eficazmente el ruido electroquímico y la corriente galvánica de metales disímiles. Además del ZRA, otros métodos de prueba incluyen el análisis de la curva de polarización y la evaluación de la sensibilidad.

Cómo prevenir la corrosión galvánica en metales

Si te estás preguntando cómo prevenir la corrosión galvánica entre el cobre y el acero u otros metales disímiles, esta guía explora las mejores prácticas para mantener la integridad de tu estructura.

  1. Compatibilidad de materiales: El primer y uno de los métodos más comunes de prevención de la corrosión galvánica es seleccionar metales con potenciales de corrosión similares. Esto minimizará la tasa de degradación de los metales acoplados.
  2. Aislamiento: Para la prevención de la corrosión galvánica en aluminio y otros metales, romper la conexión eléctrica es una de las mejores medidas preventivas. Se logra aislando los dos metales entre sí.
  3. Recubrimiento para la prevención de la corrosión galvánica: Aplicar recubrimiento para prevenir la corrosión galvánica en ambas aleaciones metálicas. Puedes optar por la protección contra la corrosión por galvanización en caliente utilizando zinc u otros metales. Ten en cuenta que cuando se trata de este método, el recubrimiento en el cátodo (menos reactivo) es el más importante. De lo contrario, la tendencia a la degradación se verá agravada.
  4. Ánodo sacrificado: Otra forma de prevenir la corrosión galvánica en tu entorno es montar un ánodo sacrificado que sea anódico a los metales acoplados.
  5. Inhibidores de corrosión: Un inhibidor de corrosión es un compuesto anticorrosión galvánica que se agrega a un electrólito para reducir la tasa de corrosión de los metales que interactúan con él, y al añadirlo al ambiente se evitará que tus metales acoplados se corroan.

Galvanización de productos metálicos para prevenir la corrosión

La galvanización ha demostrado ser una de las formas más efectivas de reducir la tasa y prevenir la corrosión galvánica en metales acoplados. Por eso, los fabricantes utilizan ciertos materiales para recubrir productos metálicos y prolongar su vida útil. Los siguientes productos pueden ser galvanizados para prevenir la corrosión.

4.-Galvanización de productos metálicos para prevenir la corrosión

  • Pernos: Los pernos de acero galvanizados contra la corrosión duran más que aquellos sin el recubrimiento adecuado.
  • Tubos y bobinas: Los fabricantes utilizan varios materiales para asegurar que sus bobinas y tubos galvanizados contra la corrosión duren hasta 30 años antes de experimentar degradación visible.
  • Productos de latón: La corrosión del latón galvanizado solo puede afectar a metales que no estén correctamente recubiertos, por lo que se debe utilizar la galvanización en caliente en un baño de zinc fundido para proteger los materiales de latón de corroerse en un acoplamiento galvánico.
  • Cubos metálicos: La corrosión de cubos galvanizados se ha vuelto bastante popular ya que estos productos se utilizan principalmente para almacenar productos químicos peligrosos, transportar pinturas y almacenar productos alimenticios. En estos entornos, interactúan con electrolitos a diario, por lo que galvanizarlos reducirá su posibilidad de descomponerse rápidamente.
  • Tuberías de desagüe: Ya sea galvanizándolos en caliente o antes de la fabricación, la prevención de la corrosión de las tuberías de desagüe galvanizadas no solo es económica, sino que crea valor a largo plazo para tu estructura.
  • Conducto: Aquí, siempre debes asegurarte de que las soldaduras de resistencia a la corrosión de conductos galvanizados se realicen correctamente, de lo contrario correrás el riesgo de exponerlos más a medios corrosivos.
  • Clavos: Los clavos son una de las partes más importantes de cualquier obra de construcción, por lo que deben ser fuertes, estar adecuadamente recubiertos y ser duraderos para evitar la corrosión de clavos galvanizados

Además, la corrosión de tornillos galvanizados, la corrosión de tuberías rociadoras galvanizadas y la corrosión en otros productos metálicos pueden prevenirse mediante el uso de servicios profesionales de recubrimiento de fabricantes certificados como KDM Fabrication.

Diferencia entre la Corrosión Galvánica y Otros Tipos de Corrosión

La corrosión galvánica no es el único tipo de corrosión que afecta a los metales. La corrosión electroquímica, por hendiduras, por picaduras y biológica también contribuyen a la degradación de diversos productos metálicos en diferentes entornos. Sin embargo, todos son distintos; para comprender mejor, aquí hay una comparación entre la corrosión galvánica y otros tipos de corrosión.

Diferencia entre la Corrosión Electroquímica y la Corrosión Galvánica

La corrosión electroquímica involucra varios mecanismos de corrosión que implican reacciones electroquímicas. Aunque es más común que ocurra en un entorno galvánico, aún puede ocurrir en ausencia de un par galvánico, no necesariamente requiere que dos metales diferentes estén en contacto. Ejemplos de corrosión electroquímica incluyen corrosión uniforme, corrosión por picaduras y corrosión por hendiduras.

Por otro lado, la corrosión galvánica es un tipo de corrosión electroquímica que solo puede ocurrir cuando metales disímiles se acoplan y se colocan en un electrolito (humedad o agua salada) durante un período prolongado. Esta interacción hace que el metal más reactivo (el ánodo) se degrade más rápido que el metal menos reactivo (el cátodo).

Diferencia entre la Corrosión Galvánica y la Corrosión Biológica

La corrosión galvánica ocurre entre dos metales diferentes en contacto eléctrico expuestos a un electrolito. Mientras tanto, para que ocurra la corrosión biológica, los microorganismos, como bacterias, hongos, mejillones, protozoos, virus, algas o protistas, deben adherirse a la superficie metálica. Estos microorganismos pueden liberar ácidos corrosivos en el metal o comer gradualmente la capa protectora, dejándolo vulnerable a medios corrosivos.

Diferencia entre la Corrosión Galvánica y la Corrosión por Hendiduras

La diferencia principal entre la corrosión galvánica y la corrosión por hendiduras es el entorno. Para que ocurra la corrosión galvánica, dos metales deben estar acoplados en un entorno, ya sea estancado o un electrolito en movimiento, pero para la corrosión por hendiduras es diferente. La corrosión por hendiduras es un ataque destructivo en una superficie metálica en o entre dos superficies de unión cuando están expuestas a un electrolito inamovible.

Diferencia entre la Corrosión Galvánica y la Corrosión por Picaduras

A diferencia de la corrosión galvánica, que requiere dos metales, uno de los cuales se corroerá más rápido que el otro, la corrosión por picaduras ocurre en varios metales, ya sea solos o acoplados. Este tipo de corrosión es altamente destructivo, ya que no solo oxida la superficie metálica, sino que crea agujeros y picaduras en los metales afectados.

Conclusión

La corrosión galvánica se puede evitar fácilmente galvanizando metales u utilizando otras técnicas de prevención resaltadas en este artículo. Aunque puedes intentar hacerlo tú mismo, es recomendable trabajar con fabricantes con mucha experiencia en el trabajo con metales desafiantes. Entonces, si deseas la fabricación de láminas metálicas para varios productos o tienes necesidades de acabado de metales, envía una consulta a KDM Fabrication hoy mismo.

Preguntas Frecuentes

¿La Anodización Evita la Corrosión Galvánica?

Sí, la anodización puede evitar la corrosión galvánica. Cuando anodizas aluminio o sus aleaciones, crean una capa de óxido de aluminio que protege el material de la exposición prolongada a la humedad, el agua de mar y otros tipos de medios corrosivos. Además, es importante saber que la anodización es compatible con todos los metales comunes.

¿El Cobre Niquelado Anticorrosión Detiene la Corrosión Galvánica?

Sí, el cobre niquelado anticorrosión aumenta la resistencia, la dureza superficial y la durabilidad del cobre, deteniendo o reduciendo así el impacto de la corrosión galvánica en el material.

¿El Recubrimiento Protege contra la Corrosión Galvánica?

Sí, el recubrimiento protege contra la corrosión galvánica. Sin embargo, el nivel del recubrimiento determinará cuánto tiempo durará la capa protectora. Por ejemplo, un recubrimiento de acero galvanizado en caliente durará más que un recubrimiento pulverizado. Además, se debe tener en cuenta el entorno, para asegurarse de que el material reciba la mejor protección.

¿Cuál es la Importancia Económica de la Corrosión Galvánica?

La galvanización tiene un efecto adverso en la economía, ya que puede estar relacionada con la degradación de metales, lo que resulta en altos costos de mantenimiento o reemplazo. Sin embargo, la corrosión galvánica controlada (usando ánodos sacrificiales) es beneficiosa para las industrias, ya que previene la corrosión en el par galvánico, lo que conduce a menores costos de reparación.

¿La Grasa Dieléctrica Evita la Corrosión Galvánica?

No. Si bien puede ayudar a prevenir la corrosión por contacto eléctrico y mejorar la longevidad de los componentes eléctricos, no es efectiva para prevenir la corrosión galvánica.

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